Бромид свинца(II)
| Бромид свинца(II) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Бромид свинца |
| Традиционные названия | Бромистый свинец |
| Хим. формула | PbBr2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | прозрачные кристаллы |
| Молярная масса | 367,01 г/моль |
| Плотность | 6,67 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 373 °C |
| • кипения | 893 °C |
| Мол. теплоёмк. | 80,6 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -281,9 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 0,8720; 4,75100 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10031-22-8 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Бромид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и бромистоводородной кислоты с формулой PbBr2, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Действие брома на металлический свинец:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pb + Br_2 \ \xrightarrow{T}\ PbBr_2 } }[/math]
- Растворение в бромистоводородной кислоте оксида, гидроксида или карбоната свинца:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbO + 2HBr \ \xrightarrow{}\ PbBr_2\downarrow + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pb(OH)_2 + 2HBr \ \xrightarrow{}\ PbBr_2\downarrow + 2H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbCO_3 + 2HBr \ \xrightarrow{}\ PbBr_2\downarrow + CO_2 + H_2O } }[/math]
- Обменными реакциями:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pb(NO_3)_2 + 2NaBr \ \xrightarrow{}\ PbBr_2\downarrow + 2NaNO_3 } }[/math]
Физические свойства
Бромид свинца(II) образует прозрачные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,8051 нм, b = 0,9537 нм, c = 0,4726 нм, Z = 4.
При охлаждении водных растворов выделяется кристаллогидрат PbBr2•3H2O.
Диамагнитен, плохо растворяется в воде и этаноле на холоду.
Химические свойства
- В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbBr_2 + H_2O \ \xrightarrow{50^oC}\ Pb(OH)Br + HBr } }[/math]
- При нагревании на воздухе образует оксибромиды:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4PbBr_2 + O_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Pb_2OBr_2 + 2Br_2 } }[/math]
- Хорошо растворяется в концентрированных растворах бромидов щелочных металлов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbBr_2 + 2KBr \ \xrightarrow{}\ K_2[PbBr_4] } }[/math]
- Разлагается щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbBr_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pb(OH)_2\downarrow + 2NaBr } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbBr_2 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Pb(OH)_4] + 2NaBr } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbBr_2 + H_2 \ \xrightarrow{300-350^oC}\ Pb + 2HBr } }[/math]
- Вступает в обменные реакции:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbBr_2 + 2KI \ \xrightarrow{}\ PbI_2\downarrow + 2KBr } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbBr_2 + H_2S \ \xrightarrow{}\ PbS\downarrow + 2HBr } }[/math]
- В щелочной среде с карбонатами образует основную соль:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PbBr_2 + Na_2CO_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pb_2(OH)_2CO_3\downarrow + 4NaBr} }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
